Меню

Проверочная работа по химии в 9 классе тема Угольная кислота и ее соли

Проверочная работа по химии в 9 классе, тема «Угольная кислота и ее соли»

Нажмите, чтобы узнать подробности

проверочная работа по химии для обучающихся 9 класса по теме «Угольная кислота и ее соли» позволит быстро проверить уровень усвоения учащимися данной темы.

Просмотр содержимого документа
«Проверочная работа по химии в 9 классе, тема «Угольная кислота и ее соли»»

1. Напишите уравнение реакции оксида углерода 4 с водой и диссоциацию получившегося соединения.

2. Напишите качественную реакцию для обнаружения оксида углерода 4.

3. Напишите качественную реакцию на карбонат-ионы.

4. Напишите реакцию превращения гидрокарбонатов в карбонаты при нагревании.

5. Напишите гидролиз раствора карбоната.

6. Напишите уравнение реакции превращения карбонатов в водном растворе в присутствии оксида углерода 4 в гидрокарбонаты.

7. Напишите уравнение разложения карбоната кальция.

8. Напишите уравнение реакции обмена карбонатов с другими солями.

9. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме:

N a2CO3 NaHCO3 Na2CO3

10. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

11. Напишите уравнение реакции оксида углерода 4 с водой и диссоциацию получившегося соединения.

12. Напишите качественную реакцию для обнаружения оксида углерода 4.

13. Напишите качественную реакцию на карбонат-ионы.

14. Напишите реакцию превращения гидрокарбонатов в карбонаты при нагревании.

15. Напишите гидролиз раствора карбоната.

16. Напишите уравнение реакции превращения карбонатов в водном растворе в присутствии оксида углерода 4 в гидрокарбонаты.

17. Напишите уравнение разложения карбоната кальция.

18. Напишите уравнение реакции обмена карбонатов с другими солями.

19. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме:

N a2CO3 NaHCO3 Na2CO3

20. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

Источник



Тест. Угольная кислота.Соли

Avatar

Список вопросов теста

Вопрос 1

1.Выберите лишнее для характеристики угольной кислоты

Варианты ответов
  • двухосновная
  • сильная
  • слабая
  • нестойкая
Вопрос 2

2.Выберите лишнее для названия вещества NaHCO 3

Варианты ответов
  • кальцинированная сода
  • питьевая сода
  • гидрокарбонат натрия
Вопрос 3

3. Название вещества Mg ( HCO 3 )2

Варианты ответов
  • карбонат магния
  • гидрокарбонат магния
  • гидроксокарбонат магния
  • дигидрокарбонат магния
Вопрос 4

4.Выбрать лишнее для названия СaCO3

Варианты ответов
  • мрамор
  • карбонат кальция
  • известняк
  • карбид кальция
Вопрос 5

5.Для осуществления реакции,

выберите растворы веществ:

Варианты ответов
  • гидроксида натрия
  • азотной кислоты
  • карбоната натрия
  • карбоната кальция
Вопрос 6

6.Выпадением осадка сопровождается взаимодействие ионов. Выберите 2 примера

Варианты ответов
  • катионом меди2+ и сульфат анионом
  • катионом аммония и хлорид анионом
  • катионом кальция и карбонат анионом
  • катионом серебра и фосфат анионом
Вопрос 7

7.Дана схема реакций

напишите уравнения реакций, для 3 напишите краткое ионное уравнение. Вещество X?

Варианты ответов
  • МgO
  • CO2
  • Vg(HCO3)2
Вопрос 8

8.Напишите уравнения реакций для схемы

Веществами X и Y являются

Варианты ответов
  • NaOH
  • Na2O
  • CaCl2
  • CaO
Вопрос 9

9. В схеме превращений

веществами X и Y являются соответственно

Варианты ответов
  • CaO и Na2CO3
  • CO2 и Na2CO3
  • CO2 и Na2O
  • Ca(HCO3)2 и NaHCO3
Вопрос 10

10.К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Источник

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Урок посвящен изучению свойств и способов получения некоторых неорганических соединений углерода. В нем рассмотрены такие вещества, как оксид углерода (II) (или угарный газ), оксид углерода (IV) (или углекислый газ), угольная кислота, а также карбонаты и гидрокарбонаты.

I. Оксид углерода(II) – СО (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода)

Бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна.

Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строение молекулы СО, в которой помимо двойной связи, обра­зованной обобществлением электронов С и О, имеется дополнительная, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображена стрелкой):

В связи с этим молекула СО очень прочна и способна вступать в реакции окисления-восстановления только при высоких темпера­турах. При обычных условиях СО не взаимодействует с водой, щелочами или кислотами.

Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.

1) В промышленности (в газогенераторах):

C + O2 = CO2 + 402 кДж

CO2 + C = 2CO – 175 кДж

Читайте также:  Остеоартроз Деформирующий артроз

В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:

С + Н2О = СО + Н2 – Q,

смесь СО + Н2 – называется синтез – газом.

2) В лаборатории — термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.):

HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O + CO­

H2C2O4 t˚C,H2SO4→ CO­ + CO2­ + H2O

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель;

CO — несолеобразующий оксид.

1) Взаимодействие с кислородом: 2C+2O + O2 t˚C → 2C+4O2↑

2) Взаимодействие с оксидами металлов: CO + MexOy = CO2 + Me

C+2O + CuO t˚C → Сu + C+4O2↑

3) Взаимодействие с хлором (на свету)

CO + Cl2 свет → COCl2 (фосген – ядовитый газ)

4)* Взаимодействие с расплавами щелочей (под давлением)

CO + NaOH P → HCOONa (формиат натрия)

Влияние угарного газа на живые организмы:

Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.

Применение оксида углерода:

Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.

II. Оксид углерода (IV) СO2 – углекислый газ

Учебный видео-фильм: “Углекислый газ”

Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде — в 1V H2O растворяется 0,9V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO2 называется «сухой лёд»); не поддерживает горение. При обычной темпера­ту­ре и вы­со­ком дав­ле­нии ди­ок­сид уг­ле­ро­да сжи­жа­ет­ся. При его ис­па­ре­нии по­гло­ща­ет­ся так много теп­ло­ты, что часть ок­си­да уг­ле­ро­да (IV)пре­вра­ща­ет­ся в сне­го­об­раз­ную массу – «сухой лед» (Рис. 1).

Рис. 1. Сухой лед

Бла­го­да­ря тому, что оксид уг­ле­ро­да (IV) не под­дер­жи­ва­ет го­ре­ния, им за­пол­ня­ют ог­не­ту­ши­те­ли.

Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы — O=C=O

Все четыре связи ковалентые полярные.

1. Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка – в промышленности:

CaCO3 t=1200˚C→ CaO + CO2­

2. Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты –

Источник

Углекислый газ

Составная часть атмосферы, основное сырье для процесса фотосинтеза зеленых растений, продукт жизнедеятельности живых организмов.

По систематической международной номенклатуре (IUPAC) вещество с формулой СО2 получило название – Оксид углерода(IV). Тривиальные (общепринятые названия) – двуокись или диоксид углерода, угольный ангидрид (солеобразующий оксид, обладающий кислотными свойствами).

Формула углекислого газа

Молекула углекислого газа образована двумя атомами кислорода и атомом углерода. Структурная формула – О=С=О. Валентность углерода равна 4. Степень окисления – (+4). Тип связи – ковалентная полярная.

Получение углекислого газа

Природные источники углекислого газа

Углекислый газ образуется при медленном окислении в процессах дыхания, брожения, гниения органических веществ. Выделяется при разложении природных карбонатов, сгорании топлива, образовании дымовых газов. Содержится в воздухе, минеральных источниках.

В сутки организм человека выделяет 1 кг СО 2. В воздухе содержится 0,03% углекислого газа.

Лабораторные способы получения

В лаборатории газ можно получить взаимодействием соляной кислоты с мелом, мрамором, содой. Собирается газ методом вытеснения воздуха.

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2+ H 2O + CO 2,

NaHCO 3+ HCl → NaCl + H 2O + CO 2.

Промышленные способы получения

  1. Обжиг известняка: CaCO 3 → CaO + CO 2.
  2. Как побочный продут разделения воздуха при получении кислорода, азота, аргона.

Свойства углекислого газа

Физические свойства

Вещество нетоксичное, негорючее.

Свойство Описание
Агрегатное состояние при н.у. Газ
Цвет Бесцветный
Запах Без запаха
Температура плавления -750 о C
Температура кипения -56,50 о C
Растворимость в воде Растворяется частично. При t +150 о C в 1 литре воды может раствориться 1,7 л углекислого газа
Плотность 1,977 г/л
Молярная масса 44г/моль

Вещество в твердом агрегатном состоянии называется «сухим льдом».

Высокую концентрацию диоксида углерода можно определить органолептически – во рту, на языке появляется кисловатый привкус. Повышенное содержание опасно для организма – вызывает удушье.

Химические свойства

  1. Качественная реакция: при взаимодействии углекислого газа с известковым молочком (гидроксидом кальция) образуется карбонат кальция – осадок белого цвета.
  1. CO 2, как кислотный оксид, реагирует с водой с образованием угольной кислоты. Эта кислота – соединение нестойкое, легко распадается на углекислый газ и воду. Тип реакции – реакция соединения, обратимая.
Читайте также:  Тест и обзор Dell XPS 13 мощный минимализм

При нагревании распадается на оксид углерода(II) и воду: 2CO2 = 2CO + O2.

Взаимодействует с основными оксидами, с образованием солей:

Тип реакции – реакция соединения.

  1. Взаимодействует со щелочами, с образованием кислых и средних солей:

CO 2 + NaOH = NaHCO 3;

CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O.

Средняя соль образуется при избытке щелочи. Кислая соль образуется при отношении количеств вещества оксида и щелочи – 1:1.

  1. При температуре реагирует с активными металлами:

CO 2 + 2Mg = C + 2MgO

Углекислый газ в основном проявляет восстановительные свойства, но при взаимодействии с активными металлами является окислителем.

  1. Вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами:

CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2O (условия протекания реакции – высокая температура, катализатор Cu 2O).

Применение углекислого газа

В пищевой промышленности:

  • используется при производстве минеральной воды и газированных напитков;
  • как пищевая добавка (Е290), повышает сроки хранения продуктов;
  • в качестве разрыхлителя придает легкость и пышность кондитерским изделиям;
  • как хладогент;
  • для удаления из кофе кофеина.

В авиамоделировании используется как источник энергии для двигателей; применяется в пневматическом оружии; как заправка для углекислотных огнетушителей. Используется в качестве защитной среды при сварке.

Находит углекислый газ применение и в медицине – используется для криоабляции новообразований, служит стимулятором глубокого дыхания.

В химической промышленности газ используется в синтезе химических веществ, производстве солей угольной кислоты, процессах осушки и очистки полимеров, волокон растительного и животного происхождения. Применяется для очистки сточных вод, повышает проводимость сверхчистой воды.

Примеры решения задач

Задача 1

Найти массовую долю углерода в углекислом газе.

М(СО 2) = 12+2х16 = 44 г/моль.
Аr(С) = 12 г/моль.
W(С) = 12/44 = 0,27 или 27%

Ответ: массовая доля углерода в углекислом газе равна 27%.

Задача 2

Вычислить объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 100 г.

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2+ H 2O + CO 2

1 моль — 1 моль
100 г/моль — 22,4 л/моль
100 г — 22,4 л

х(СО 2) = 300х22,4/100 = 67, 2 (л).

Ответ: Объем углекислого газа равен 67, 2 л.

Источник

Урок по теме «Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли»

Урок химии 9 класс

Тема: «Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли»

Создать условия для формирования знаний об углекислом газе, угольной кислоте и ее солях

Создать условия для развития речи (обогащения и усложнения словарного запаса), развития мышления (анализировать, выделять главное, обобщать), формирования умений составлять опорный сигнал

Создать условия для развития личностных качеств: трудолюбия, аккуратности, самоуважения, товарищества.

Тип урока — комбинированный.

Оборудование – учебник, реактивы — угольная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты, соляная кислота, индикаторы.

1. Организационный момент .

2. Опрос по теме «Оксид углерода II » Фронтальный опрос.

Строение молекулы. Физические и химические свойства. Влияние СО на организм человека. Первая медицинская помощь при отравлении угарным газом.

3. Основная часть . Изучение новой темы начинается с загадки или с интересных фактов из истории углекислого газа (слайд 1, 2):

— Это вещество входит в состав воздуха (0,03% по объему).

— Это вещество – поглощает инфракрасные лучи и мешает отведению тепла от поверхности Земли.

— Благодаря этому веществу английский химик Дж. Пристли в 1767 году сделал первую бутылку газировки.

— Это вещество – главный источник фотосинтеза и важнейший регулятор кровообращения и дыхания.

Чтоб появиться я сумел,
Прокаливают белый мел.
Меня дает огонь в печи,
И пламя маленькой свечи.
И стоит только сделать вздох,
Чтоб я на свет явиться мог.
Я в газированной воде,
Я в хлебе, в соде; я везде.

Учащиеся определяют тему урока (слайд 3) и отвечают на вопрос: «Что мы знаем по этой теме? Что нужно изучить?»

Учащиеся определяют цели урока и план изучения вещества (слайд 4):

Сообщение учащегося по теме урока (опережающее обучение) (слайд 5, 6)

Один из учащихся на доске изображает схему строения молекулы углекислого газа, другой рисует опорный сигнал по физическим свойствам углекислого газа (слайд 7).

Углекислый газ СО 2 – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа. При давлении в 60 атмосфер CO 2 превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого СО 2 образуется снегообразная масса, которую прессуют – «сухой лёд» — для хранения пищевых продуктов.

Читайте также:  Artemspec Blog Как едет новая Hyundai Sonata 2020 Первый тест драйв

Получение СО 2 (опрос учащихся) слайд 8

Химические свойства (записывают у доски) слайд 9, 10. 11

СО 2 – кислотный оксид (реагирует со щелочами, основными оксидами и водой).

СО 2 не горит и не поддерживает горение, однако магний Mg горит в СО 2 :

СО 2 + 2 Mg = 2 MgO + С (сажа) (разбирают с точки зрения ОВР)

Применение углекислого газа (слайд 12, 13)

Немного истории

Английский химик Дж Пристли в 1767 году сделал первую бутылку газировки. Усовершенствовал технологию и изобрел первый аппарат по газированию воды его коллега – шведский ученый Торберн Бергман. Прибор насыщал воду углекислым газом под большим давлением и был назван САБУРАТОРОМ. Чуть позже состав газировок стали видоизменять: чтобы добиться новых видовых оттенков, в воду стали добавлять ягодные соки или лимонный экстракт, отсюда, кстати, и пошло слово «лимонад».

Вопрос учителя: При взаимодействии углекислого газа образуется нестойкое соединение, какое? слайд 14

Угольная кислота H 2 CO 3 – неустойчивая, равновесие смещается влево.

В свободном виде не существует, так как разлагается на CO 2 и H 2 O

Угольная кислота H 2 CO 3 – двухосновная кислота => 2 ряда солей (слайд15)

1) средние – карбонаты и 2) кислые – гидрокарбонаты. Из карбонатов в воде растворимы только соли К + , Na + , NH 4 + . Кислые соли растворимы в воде.

Химические свойства (учащиеся записывают самостоятельно)

Общие для кислот

Специфические

1. С активными металлами

2. С оксидами металлов

3. С гидроксидами металлов

4. С солями сильных кислот

Кислота слабая, лакмус розовый

Применение угольной кислоты (учитель читает сказку, учащиеся самостоятельно делают вывод) слайд 16, 17, 18, 19, 20

Сказка о братьях карбонатах

На земле живут три брата

Из семейства Карбонатов

Старший брат – красавец МРАМОР,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий. Он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен ИЗВЕСТНЯК,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.

И способен, и умел

Младший мягкий братец МЕЛ.

Как рисует, посмотри,

Любят братья порезвиться,

В жаркой печке прокалиться.

CaO да CO 2 образуются тогда.

Сталактиты и сталагмиты

Вода, проникающая в пещеру, растворяет известняк в химической реакции:

При определённых условиях (разница в парциальном давлении углекислого газа в растворе и воздухе) реакция идёт в обратную сторону, и происходит отложение карбоната кальция — растут сталактиты . Происходит это весьма медленно, характерное время — десятки, сотни лет. Длина сталактитов в отдельных случаях достигает нескольких метров.

При достаточном количестве карбоната кальция в растворе в месте падения капель с конца сталактита на полу пещеры вырастает встречное образование — сталагмит , сливаясь со временем, сталактит со сталагмитом образуют колонну — сталагнат .

Карбонаты ( CO 3 2- ) и Гидрокарбонаты ( HCO 3 — )

Na 2 CO 3 – кальцинированная сода NaHCO 3 – питьевая сода

CaCO 3 –мел, мрамор, известняк

1. В промышленности: 2 NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

2. В лаборатории:

Химические свойства (слайд 21 – качественная реакция на карбонаты)

2. Разложение ( кроме карбонатов щелочных металлов)

CaCO = CaO + CO 2

3 . Гидрокарбонатыà карбонаты

4. Карбонатыà гидрокарбонаты

1. Качественная реакция-«вскипание»

4.Закрепление .

1.Какую воду можно замутить своим дыханием?

2. Почему горящий магний нельзя тушить углекислым газом?

3. Докажите опытным путём, что скорлупа куриного яйца содержит карбонат кальция?

4. Как человек использует карбонаты в своей жизни?

5. Рефлексия . Учащиеся заполняют анкету:

6. Итоги урока.

Учащиеся получают в подарок рецепт Домашнего лимонада:

Углекислый газ в напитках увеличивает их освежающее действие. Ты можешь в любое время приготовить пенящийся лимон. Для этого надо: Лимонной кислоты 12 ч л, сахарной пудры 4 ст л, сода пищевой 6 ст л.

Приготовление: Сначала приготовим порошковую смесь:

Для этого возьмем совершенно сухую емкость, для верности ее лучше дополнительно протереть.

Насыпаем сначала соду, затем лимонную кислоту и хорошо перемешиваем ложкой до полной однородности.

Соду лучше брать из новой пачки, чтобы она наверняка была сухой и без комков.

Добавляем к полученной смеси сахарную пудру и вновь хорошо перемешиваем. Делать это можно металлической ложкой, но удобнее будет использовать деревянную палочку, как для мороженого.

Пересыпаем полученный порошок в банку с крышкой и убираем в темное сухое место.

Доставая по мере необходимости, храним до 1 месяца.

Готовим лимонад из расчета 1 ч.л. с горкой сухой смеси на 200 мл холодной воды. Сахар по желанию добавляем дополнительно. Насыпаем сначала порошок, затем наливаем ½ стакана жидкости и хорошо перемешиваем до полного растворения. Затем доливаем оставшийся объем и подаем.

7.Домашнее задание: § 27-28, упр 14-20 (стр 90-91)

Источник

Adblock
detector